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Explora los 118 elementos químicos con información detallada y calculadora de masa molar
Mostrando 118 de 118 elementos
Ingresa una fórmula química para calcular su masa molar (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Son 12 fichas fijas: la ficha 3 es la misma para todo el mundo, hoy y dentro de un año, con el mismo enunciado y la misma solución. Por eso se pueden asignar por número —«haz las fichas 3, 7 y 11»— y corregir igual para todo el grupo.
Cómo se corrigen: en las fichas que piden un elemento vale tanto el símbolo como el nombre, con tildes o sin ellas —«Fe», «fe» y «hierro» son la misma respuesta—. En las que piden un número se admite un margen del 1 %, porque copiar 63,5 de un recuadro que pone 63,546 es haber encontrado el dato. Lo que se evalúa es si sabes buscarlo, no cómo lo tecleas.
Has resuelto 0 de 12
Un átomo tiene 26 protones en su núcleo. Identifica de qué elemento se trata y escribe su símbolo o su nombre.
El número de protones y el número atómico son el mismo número.
Dónde mirar:
Respuesta: Hierro
Busca el elemento que ocupa la casilla del grupo 16 en el período 3 y escribe su símbolo o su nombre.
Grupo = columna, período = fila. Busca el cruce.
Dónde mirar:
Respuesta: Azufre
De estos cuatro elementos —flúor, oxígeno, cloro y nitrógeno—, ¿cuál tiene la electronegatividad más alta? Escribe su símbolo o su nombre.
La electronegatividad crece hacia la derecha y hacia arriba de la tabla.
Dónde mirar:
Respuesta: Flúor
Localiza el cobre en la tabla y anota su masa atómica con los decimales que muestra su ficha.
No confundas la masa atómica (con decimales) con el número atómico (entero).
Dónde mirar:
Respuesta: 63,546 u
Un elemento tiene la configuración electrónica [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Identifícalo y escribe su símbolo o su nombre.
Lo esperable sería 3d⁹ 4s². Que no lo sea es justo lo que hace famoso a este elemento.
Dónde mirar:
Respuesta: Cobre
Busca el gas noble que cierra el período 2 y escribe su símbolo o su nombre.
Cada fila termina en un gas noble: son la última columna de la tabla.
Dónde mirar:
Respuesta: Neón
De estos tres metales alcalinos —litio, sodio y potasio—, ¿cuál tiene el radio atómico más grande? Escribe su símbolo o su nombre.
Bajar por una columna significa añadir una capa de electrones.
Dónde mirar:
Respuesta: Potasio
Localiza el yodo en la tabla y di a qué familia de elementos pertenece.
El color de la casilla y su columna dicen la familia. Mira quién tiene encima.
Dónde mirar:
Respuesta: halógenos
Entre los metales de transición hay uno que a temperatura ambiente NO es sólido, sino líquido. Encuéntralo y escribe su símbolo o su nombre.
Solo dos elementos de la tabla son líquidos a temperatura ambiente. Uno no es metal.
Dónde mirar:
Respuesta: Mercurio
Un envase de fertilizante menciona el potasio entre sus componentes. Localiza el potasio en la tabla y anota su número atómico.
Su símbolo no empieza por P: viene del latín, como el del sodio o el del hierro.
Dónde mirar:
Respuesta: 19
Localiza el silicio, el elemento con el que se fabrican los chips, y copia su configuración electrónica tal como aparece en su ficha.
Empieza por el gas noble anterior entre corchetes. El del período 2 es el neón.
Dónde mirar:
Respuesta: [Ne] 3s² 3p²
De estos cuatro halógenos —flúor, cloro, bromo y yodo—, ¿cuál tiene la electronegatividad más baja? Escribe su símbolo o su nombre.
Es la tendencia contraria a la del radio atómico: lo que crece al bajar es el tamaño.
Dónde mirar:
Respuesta: Yodo
Cuando las 12 fichas se queden cortas, este botón saca un elemento distinto cada vez y pregunta por uno de sus datos. Estos ejercicios no son asignables por número: para eso están las 12 fichas de arriba.
Descubre la historia, organización y patrones de los elementos químicos
Comparativa de los siete grupos y categorías más importantes: propiedades, electronegatividad, estado, reactividad, usos y elemento representativo
| Grupo | Propiedades | Electronegatividad | Estado a 25°C | Reactividad | Usos principales | Elemento más importante |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metales alcalinos (Gp1) | Blandos, brillantes, muy ligeros, 1 e⁻ de valencia | 0,7–1,0 (muy baja) | Sólido (Li, Na, K...) | Muy alta; reaccionan con agua violentamente | Baterías (Li), salazón (NaCl), jabones (Na), fertilizantes (K) | Sodio (Na, Z=11) |
| Metales alcalinotérreos (Gp2) | Más duros que Gp1, 2 e⁻ de valencia | 0,89–1,57 (baja, salvo el Be) | Sólido | Alta; menos que Gp1 | Construcción (Ca en cemento), huesos (Ca), pirotecnia (Mg, Ba) | Calcio (Ca, Z=20) |
| Halógenos (Gp17) | No metales, 7 e⁻ de valencia, muy oxidantes | 2,2–3,98 (muy alta) | Gas (F₂, Cl₂), líquido (Br₂), sólido (I₂) | Muy alta; forman sales con metales | Desinfección (Cl), pasta de dientes (F), radiología (I), farmacia | Cloro (Cl, Z=17) |
| Gases nobles (Gp18) | Capa completa, monoatómicos, inertes | Sin valor en He, Ne y Ar · 2,2–3,0 en Kr, Xe y Rn | Gas | Prácticamente nula | Iluminación (Ne, Ar), globos/dirigibles (He), láseres (Kr, Xe) | Argón (Ar, Z=18) |
| Metales de transición (Gp3-12) | Orbitales d parcialmente llenos, varios estados de oxidación | 1,22–2,54 (variable) | Sólido (excepto Hg, líquido) | Variable; forman complejos de coordinación | Acero (Fe), cables (Cu), joyería (Au, Ag), catalizadores (Pt, Ni) | Hierro (Fe, Z=26) |
| No metales | Aislantes o semiconductores, frágiles, ganan e⁻ | 2,0–3,44 (alta) | Gas (O, N, H), sólido (C, S, P) | Variable; O y F muy reactivos; N poco | Vida (C, H, O, N), fertilizantes (P, N), combustibles (H, C) | Carbono (C, Z=6) |
| Metaloides | Propiedades intermedias metal/no metal, semiconductores | 1,9–2,2 (media) | Sólido | Moderada; depende del compuesto | Semiconductores (Si, Ge), fibra óptica (Si), acero inox. (As) | Silicio (Si, Z=14) |
Casos reales de cómo diferentes profesionales aplican el conocimiento de la tabla periódica
La configuración electrónica del Fe (Z=26) determina sus 2 estados de oxidación (+2 y +3). [Ar] 3d⁶ 4s² pierde primero 4s, luego 3d. Pregunta típica en exámenes preuniversitarios, tanto en bachillerato (España) como en preparatoria, secundaria o educación media (Latinoamérica).
El litio (Li, Z=3) trata el trastorno bipolar inhibiendo señales de inositol. El platino (Pt, Z=78) en cisplatino forma enlaces covalentes con el ADN del tumor. La química de la vida depende de la tabla periódica.
Titanio (Ti, Z=22): densidad 4,51 g/cm³ (60% del acero), módulo elástico 116 GPa, biocompatible. Ideal para implantes y aeronáutica. Níquel (Ni) en superaleaciones para turbinas de avión: resiste 1.100°C.
Uranio-235 (Z=92): fisión nuclear libera 202 MeV/átomo. 1kg U-235 = energía equivalente a 3.000 toneladas de carbón. Los elementos con Z>92 son transuránidos y todos son radiactivos, pero eso no los hace sintéticos: el neptunio (93) y el plutonio (94) aparecen en trazas en la naturaleza, y es a partir del americio (Z=95) cuando solo se obtienen artificialmente.
Hacia la derecha: más protones en el núcleo atraen más los electrones sin aumentar el apantallamiento (mismo período). Hacia arriba: electrones más cerca del núcleo, menor apantallamiento. El flúor (F) es el más electronegativo: 3,98 en escala Pauling.
Los 15 lantánidos (Z=57-71) tienen configuración [Xe]4fn 6s². Muy similares entre sí —la capa que se llena es interna, así que apenas cambia el comportamiento químico—, difíciles de separar. Solo La, Ce, Gd y Lu llevan además un electrón 5d¹. Usados en imanes de neodimio, LEDs, catalizadores. Los actínidos (Z=89-103) incluyen uranio y plutonio, casi todos radiactivos.
Configuración electrónica 1s² — capa completa. Energía de ionización 24,6 eV, la más alta de todos los elementos. Para ionizarlo necesitas UV de alta energía. El costo energético de cualquier reacción supera el beneficio: termodinámicamente imposible en condiciones normales.
IUPAC usa 1-18 en árabe. El sistema antiguo diferenciaba A y B: Grupo IA = Grupo 1, Grupo VIA = Grupo 16, Grupo VIIB = Grupo 7. El sistema de 1-18 evita la confusión entre la numeración europea (IA-VIIIA/IB-VIIIB) y la americana.
Porque tiene un electrón de valencia en 1s¹, como los alcalinos. Pero no comparte sus propiedades: es gas no metal a condiciones normales, electronegatividad 2,20. A veces se coloca también sobre los halógenos (Gp17) por su tendencia a ganar un electrón (H⁻ hidruro).
Número de masa A = protones + neutrones. Un elemento tiene Z protones fijo, pero puede tener distintos números de neutrones → isótopos. C-12 (6p+6n), C-13 (6p+7n), C-14 (6p+8n, radiactivo). La masa atómica de la tabla es el promedio ponderado de los isótopos naturales.
Los 6 CHNOPS (Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno, Oxígeno, Fósforo, Azufre) forman el 98% de la materia viva. Más oligoelementos: Ca, Mg, Na, K, Cl, Fe, Zn, Cu, Mn, I, Se, Mo, Co. El hierro en hemoglobina transporta O₂, el zinc en enzimas cataliza más de 300 reacciones.
Ordenó por masa atómica creciente y encontró que las propiedades se repetían periódicamente. Dejó huecos para elementos que faltaban. Predijo con exactitud el galio (1871), escandio y germanio antes de su descubrimiento. La predicción del eka-silicio (Ge) fue exacta hasta la densidad (5,5 g/cm³ predicho vs 5,35 real).
7 pasos para deducir electronegatividad, radio atómico, reactividad y configuración electrónica
Busca el número atómico Z. El período (fila) indica cuántas capas electrónicas tiene (período 3 → 3 capas). El grupo indica los electrones de valencia.
Grupos 1-2: bloque s (1-2 e⁻ de valencia). Grupos 3-12: bloque d (metales de transición). Grupos 13-18: bloque p. Lantánidos/Actínidos: bloque f. Excepción: el helio está en el grupo 18 pero es del bloque s (1s²), igual que el hidrógeno está en el grupo 1 sin ser un metal alcalino.
Sigue la regla de Aufbau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Recuerda excepciones: Cr y Cu (semilleno y lleno son más estables).
Aumenta → y ↑ en la tabla. F es el máximo (3,98). Los metales alcalinos son los más bajos (~0,7-1,0).
Disminuye → (más protones sin más capas). Aumenta ↓ (más capas electrónicas). El mayor radio de esta tabla es el Fr (348 pm), seguido del Cs (298 pm); el menor, el He (31 pm). Ojo: hay varias escalas de radio atómico y sus cifras no coinciden, así que compara siempre dentro de la misma.
Metales alcalinos (Gp1): más reactivos cuanto más abajo. Halógenos (Gp17): más reactivos cuanto más arriba. Los gases nobles son inertes.
Las predicciones de la tabla son tendencias, no reglas absolutas. Excepciones existen por efectos relativistas (Au, Hg), configuraciones electrónicas especiales y condiciones experimentales.
Conocer las propiedades del Grupo 1 te permite predecir el comportamiento de Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Más eficiente que memorizar 118 elementos.
Cr([Ar]3d⁵4s¹) y Cu([Ar]3d¹⁰4s¹) son las excepciones más importantes. Recuérdalas: salen en exámenes preuniversitarios y oposiciones.
Diferencia >1,7 → enlace iónico. 0,5-1,7 → polar covalente. <0,5 → covalente puro. NaCl: Cl(3,16)-Na(0,93)=2,23 → iónico.
Saltos bruscos en energía de ionización revelan cuántos electrones puede perder un elemento. Na: I₁=496, I₂=4.562 kJ/mol → salto ×9 → solo pierde 1 electrón (Na⁺).
Período 2: Li Be B C N O F Ne → "LiBe BorCaNOFNe". Período 3: Na Mg Al Si P S Cl Ar → "Na Mg Al SiPSClAr".
Wolframio/Tungsteno (W, Z=74): punto de fusión 3.422°C, el más alto de todos los elementos. Por eso se usa en filamentos de bombillas y electrodos de soldadura TIG.