Busca un elemento y consulta al instante con qué números de oxidación actúa, con ejemplos de compuestos reales, iones poliatómicos, las tres nomenclaturas y un formulador de compuestos binarios.
La valencia es la capacidad de combinación de un átomo —cuántos enlaces forma— y se escribe sin signo. El número de oxidación es una convención contable: la carga que tendría ese átomo si todos sus enlaces fueran iónicos, y siempre lleva signo. En el agua (H₂O) el oxígeno tiene valencia 2 y número de oxidación −2; en el agua oxigenada (H₂O₂) sigue teniendo valencia 2, pero su número de oxidación pasa a −1.
Casi todo el mundo dice «tabla de valencias» cuando en realidad busca los números de oxidación. Es lo que encontrarás aquí, con la valencia indicada aparte en cada elemento.
51 elementos en la tabla
Están los 51 elementos que se formulan en secundaria y bachillerato: los grupos principales y los metales de transición de uso corriente. No incluye lantánidos, actínidos ni transuránicos, y de los grupos principales faltan los cinco radiactivos que no se formulan en el aula: polonio, astato, radón, francio y radio.
Elige los dos elementos y sus números de oxidación. La herramienta intercambia las valencias, simplifica los subíndices y devuelve la fórmula con sus tres nombres.
Fe2O3
Se cruzan los valores absolutos (+3 y −2) y se simplifican los subíndices dividiendo por su máximo común divisor.
Esto formula, no predice. El intercambio de valencias dice cómo SE ESCRIBIRÍA un compuesto de esos dos elementos, no si ese compuesto existe: con algunas combinaciones devuelve una fórmula impecable de una sustancia que nadie ha preparado. Cuando la regla es enunciable —los gases nobles, el mercurio(I)— lo avisa; fuera de esos casos, comprueba el compuesto antes de darlo por bueno.
Los peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂) no aparecen aquí: el grupo O₂²⁻ es una unidad y sus subíndices no se simplifican, así que no siguen la regla del intercambio. Tampoco se incluyen los compuestos ternarios ni las sales de oxoácidos.
Aquí es donde se pierde casi todo el mundo: el mismo compuesto tiene tres nombres válidos según el sistema que uses. Compara columna a columna.
| Fórmula | Estado de oxidación | Sistemática (prefijos) | Stock (números romanos) | Tradicional (-oso / -ico) |
|---|---|---|---|---|
| CO | C: +2 | monóxido de carbono | óxido de carbono(II) | anhídrido carbonoso |
| CO₂ | C: +4 | dióxido de carbono | óxido de carbono(IV) | anhídrido carbónico |
| FeO | Fe: +2 | monóxido de hierro | óxido de hierro(II) | óxido ferroso |
| Fe₂O₃ | Fe: +3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
| SO₂ | S: +4 | dióxido de azufre | óxido de azufre(IV) | anhídrido sulfuroso |
| SO₃ | S: +6 | trióxido de azufre | óxido de azufre(VI) | anhídrido sulfúrico |
| Cl₂O | Cl: +1 | monóxido de dicloro | óxido de cloro(I) | anhídrido hipocloroso |
| Cl₂O₇ | Cl: +7 | heptaóxido de dicloro | óxido de cloro(VII) | anhídrido perclórico |
| CuCl | Cu: +1 | monocloruro de cobre | cloruro de cobre(I) | cloruro cuproso |
| CuCl₂ | Cu: +2 | dicloruro de cobre | cloruro de cobre(II) | cloruro cúprico |
Solo el sufijo -ico (o directamente «de + nombre»): óxido sódico u óxido de sodio. En Stock no se escribe número romano, porque no hay ambigüedad.
-oso para el menor y -ico para el mayor: ferroso (+2) / férrico (+3), cuproso (+1) / cúprico (+2), plumboso (+2) / plúmbico (+4).
hipo—oso, -oso e -ico de menor a mayor. Se usa, por ejemplo, en algunos oxoácidos del grupo 16.
hipo—oso, -oso, -ico y per—ico. Caso típico de los halógenos: hipocloroso (+1), cloroso (+3), clórico (+5), perclórico (+7).
1 mono- · 2 di- · 3 tri- · 4 tetra- · 5 penta- · 6 hexa- · 7 hepta- · 8 octa- · 9 nona- · 10 deca-
El prefijo mono- se omite casi siempre; se conserva cuando hace falta distinguir dos compuestos del mismo par de elementos, como en monóxido de carbono (CO) frente a dióxido de carbono (CO₂).
Grupos de átomos que se comportan como una unidad con carga propia. Conviene sabérselos de memoria: aparecen en casi todas las sales de los ejercicios.
| Ion | Fórmula | Carga | Átomo central | Dónde aparece |
|---|---|---|---|---|
| Amonio | NH₄⁺ | +1 | N: −3 | Único catión poliatómico frecuente. Cloruro de amonio, NH₄Cl. |
| Hidróxido | OH⁻ | −1 | O: −2 · H: +1 | Base de todos los hidróxidos: NaOH, Ca(OH)₂. |
| Nitrato | NO₃⁻ | −1 | N: +5 | Fertilizantes y explosivos. KNO₃, AgNO₃. |
| Nitrito | NO₂⁻ | −1 | N: +3 | Conservante de embutidos. NaNO₂. |
| Sulfato | SO₄²⁻ | −2 | S: +6 | El oxoanión más habitual. CuSO₄, CaSO₄ (yeso). |
| Sulfito | SO₃²⁻ | −2 | S: +4 | Antioxidante en vinos. Na₂SO₃. |
| Hidrogenosulfato (bisulfato) | HSO₄⁻ | −1 | S: +6 | Sulfato que conserva un hidrógeno ácido. NaHSO₄. |
| Carbonato | CO₃²⁻ | −2 | C: +4 | Caliza, mármol y conchas. CaCO₃. |
| Hidrogenocarbonato (bicarbonato) | HCO₃⁻ | −1 | C: +4 | Bicarbonato de sodio, NaHCO₃. |
| Fosfato | PO₄³⁻ | −3 | P: +5 | Huesos, ADN y detergentes. Ca₃(PO₄)₂. |
| Fosfito | PO₃³⁻ | −3 | P: +3 | Fungicidas agrícolas. K₃PO₃. |
| Hipoclorito | ClO⁻ | −1 | Cl: +1 | Principio activo de la lejía. NaClO. |
| Clorito | ClO₂⁻ | −1 | Cl: +3 | Blanqueante industrial. NaClO₂. |
| Clorato | ClO₃⁻ | −1 | Cl: +5 | Herbicidas y pirotecnia. KClO₃. |
| Perclorato | ClO₄⁻ | −1 | Cl: +7 | Propulsante de cohetes. NH₄ClO₄. |
| Permanganato | MnO₄⁻ | −1 | Mn: +7 | Oxidante fuerte de color violeta. KMnO₄. |
| Manganato | MnO₄²⁻ | −2 | Mn: +6 | Intermedio verde en medio básico. K₂MnO₄. |
| Cromato | CrO₄²⁻ | −2 | Cr: +6 | Amarillo; vira a dicromato en medio ácido. K₂CrO₄. |
| Dicromato | Cr₂O₇²⁻ | −2 | Cr: +6 | Naranja; oxidante clásico de laboratorio. K₂Cr₂O₇. |
| Peróxido | O₂²⁻ | −2 | O: −1 | Cada oxígeno vale −1, no −2. Na₂O₂, H₂O₂. |
| Cianuro | CN⁻ | −1 | C: +2 · N: −3 | Muy tóxico; usado en minería del oro. KCN. |
| Tiosulfato | S₂O₃²⁻ | −2 | S: +2 (valor medio) | Fijador fotográfico y antídoto. Na₂S₂O₃. |
| Acetato | CH₃COO⁻ | −1 | C: −3 y +3 | Anión del vinagre. CH₃COONa. |
| Oxalato | C₂O₄²⁻ | −2 | C: +3 | Presente en espinacas; forma cálculos renales. CaC₂O₄. |
| Silicato | SiO₄⁴⁻ | −4 | Si: +4 | Unidad básica de la corteza terrestre. Mg₂SiO₄. |
| Borato | BO₃³⁻ | −3 | B: +3 | Bórax y vidrios resistentes. Na₃BO₃. |
12 preguntas numeradas que no se resuelven calculando, sino buscando el dato en esta misma página. Son siempre las mismas para todo el mundo, así que valen como tarea: «entra y resuelve la 3, la 7 y la 11».
La valencia se escribe sin signo y el número de oxidación con signo: cada pregunta dice cuál de los dos pide. Se aceptan las grafías equivalentes del mismo dato (Fe o hierro, +2 o II), pero no un signo distinto.
Pregunta 1localizar un dato
Un ejercicio menciona el elemento cuyo número atómico es Z = 26. Localízalo en la tabla y escribe su símbolo químico (también vale su nombre).
De dónde salen los números de oxidación, cómo se deducen dentro de un compuesto y por qué la nomenclatura tradicional sigue viva
Los números de oxidación de los elementos representativos no son arbitrarios: salen de los electrones de valencia, los de la última capa. Un átomo tiende a quedarse con ocho electrones en esa capa (regla del octeto), la configuración de gas noble, porque es especialmente estable.
Por eso el sodio, con un electrón de valencia, lo cede y queda en +1; el magnesio cede dos y queda en +2; el aluminio cede tres y queda en +3. Y por el otro extremo: al oxígeno le faltan dos electrones para el octeto, así que los capta y queda en −2; a los halógenos les falta uno, y quedan en −1. El número del grupo predice el estado con asombrosa fiabilidad: grupo 1 → +1, grupo 2 → +2, grupo 16 → −2, grupo 17 → −1.
Los no metales de los grupos 14 a 17 tienen además estados positivos cuando se combinan con un elemento aún más electronegativo, casi siempre el oxígeno. El azufre capta electrones frente al hidrógeno (H₂S, −2) pero los cede frente al oxígeno (SO₃, +6). No es contradicción: el número de oxidación siempre se asigna comparando electronegatividades dentro de ese compuesto concreto.
En los elementos del bloque d los orbitales 3d y 4s tienen energías muy parecidas. Ceder uno, dos o cinco electrones cuesta cantidades de energía similares, así que el mismo metal puede formar iones distintos según con quién se combine y en qué condiciones. Por eso el manganeso recorre +2, +3, +4, +6 y +7, y el cromo +2, +3 y +6.
Hay dos excepciones útiles de recordar dentro del bloque d: el zinc y el cadmio actúan solo con +2, porque su subcapa d está completa y no participa; y la plata, en la práctica escolar, solo con +1.
La IUPAC recomienda las nomenclaturas sistemática y de Stock, y desaconseja la tradicional desde hace décadas. Sin embargo, «ácido sulfúrico», «ácido nítrico», «permanganato» o «sulfato ferroso» siguen escritos en etiquetas de reactivos, prospectos, legislación, catálogos industriales y libros. Cambiar un vocabulario que lleva dos siglos en circulación cuesta mucho más que publicar una recomendación.
La consecuencia práctica es que necesitas leer las tres nomenclaturas aunque solo escribas en dos. Si en un examen te piden formular «sulfato férrico» y no sabes que «férrico» significa Fe(+3), el ejercicio se cae entero por un problema de vocabulario, no de química.
Las tres son correctas para leer; solo dos se recomiendan para escribir.
| Criterio | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| Cómo indica el estado | Con prefijos que cuentan átomos (di-, tri-, tetra-) | Con número romano entre paréntesis | Con prefijos y sufijos (hipo-, -oso, -ico, per-) |
| Recomendación IUPAC | Recomendada | Recomendada | Desaconsejada, pero tolerada |
| Ventaja | No hace falta saber el estado: basta contar átomos | Nombre corto y sin ambigüedad | Muy compacta y arraigada en el habla técnica |
| Inconveniente | Nombres largos (heptaóxido de dicloro) | Exige conocer el estado del elemento | Hay que memorizar raíces irregulares (ferroso, plúmbico) |
| Ejemplo con Fe₂O₃ | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
| Dónde la verás | Libros de texto y exámenes actuales | Artículos científicos y fichas de seguridad | Etiquetas de reactivos, prospectos y normativa antigua |
Perfiles reales de quien llega buscando «tabla de valencias».
Te piden formular «óxido de aluminio». Buscas Al: actúa solo con +3. El oxígeno, −2. Cruzas: Al₂O₃. Un solo estado significa que no puede haber trampa.
Atajo: los elementos con un único estado (Na, Ca, Al, Zn, Ag, F) son los que conviene aprender primero; con ellos ya formulas media hoja de ejercicios.
En la reacción del permanganato con Fe²⁺ necesitas los estados antes y después: el Mn pasa de +7 (MnO₄⁻) a +2 (Mn²⁺), y el hierro de +2 a +3. Sin esos números no hay semirreacciones ni electrones que igualar.
Truco: escribe siempre el estado encima de cada símbolo antes de plantear las semirreacciones. Ahorra la mitad de los errores.
La formulación suele valer entre medio punto y un punto entero, y se resuelve en dos minutos si te sabes las valencias. Es la parte del examen con mejor relación entre nota y tiempo de estudio.
Prioriza: los 20 elementos más frecuentes y los 10 iones poliatómicos más repetidos cubren la práctica totalidad de lo que cae.
Un frasco dice «sulfato ferroso heptahidratado». Necesitas saber que ferroso es Fe(+2) para escribir FeSO₄·7H₂O y calcular la masa molar de la disolución que vas a preparar.
Ojo: muchas etiquetas comerciales siguen usando nomenclatura tradicional aunque el prospecto técnico use Stock.
¿Valencia y número de oxidación son sinónimos?
No. La valencia cuenta enlaces y no lleva signo; el número de oxidación es una convención contable y sí lo lleva. En el etano (C₂H₆) cada carbono tiene valencia 4, pero su número de oxidación es −3. Coinciden en muchos compuestos sencillos, y de ahí viene la confusión.
¿El oxígeno siempre vale −2?
Casi siempre, pero no. Vale −1 en los peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂), −½ en los superóxidos (KO₂) y positivo únicamente frente al flúor, el único elemento más electronegativo que él: en OF₂ el oxígeno actúa con +2.
¿Y el hidrógeno?
Vale +1 frente a los no metales (H₂O, HCl, NH₃) y −1 en los hidruros metálicos (NaH, CaH₂, LiAlH₄), donde el metal es menos electronegativo que él. Si en un compuesto ves hidrógeno junto a un metal alcalino o alcalinotérreo, el hidrógeno es negativo.
¿Cuáles son los elementos más «tramposos»?
El manganeso (+2, +3, +4, +6, +7) y el cromo (+2, +3, +6) por número de estados; el nitrógeno porque recorre de −3 a +5; y el plomo y el estaño porque su estado más estable es el contrario en cada uno (+2 en el plomo, +4 en el estaño).
¿El flúor puede ser positivo alguna vez?
No. Es el elemento más electronegativo de toda la tabla, así que en cualquier compuesto siempre atrae los electrones y su número de oxidación es −1. Es la única regla de esta lista que no tiene excepciones.
¿Los gases nobles tienen valencia?
Su estado normal es 0 porque ya tienen la capa completa. El helio, el neón y el argón no forman compuestos estables. El kriptón y sobre todo el xenón sí, pero solo con flúor y oxígeno: XeF₂, XeF₄, XeO₃, XeO₄.
¿Por qué el subíndice a veces se simplifica?
Porque una fórmula empírica indica la proporción más simple. Al cruzar Ca(+2) con O(−2) sale Ca₂O₂, que se simplifica dividiendo por 2 y queda CaO. Excepción notable: los peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂) no se simplifican, porque el ion peróxido O₂²⁻ es una unidad real.
¿Merece la pena memorizar la tabla entera?
No. Los elementos representativos se deducen del grupo, así que solo hay que memorizar de verdad los metales de transición frecuentes (Fe, Cu, Mn, Cr, Co, Ni, Pb, Sn, Hg, Au) y los iones poliatómicos. Son unas 25 entradas, no cien.
Siete pasos que funcionan siempre, con el ejemplo del dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇).
Da igual cómo esté agrupado: Fe, O₂, Cl₂, P₄ y S₈ tienen todos número de oxidación 0. Si tu compuesto es un elemento puro, ya has terminado.
Grupo 1 → +1, grupo 2 → +2, aluminio → +3, flúor → −1. En K₂Cr₂O₇ el potasio es +1 sin discusión posible.
−2 salvo peróxidos (−1), superóxidos (−½) y compuestos con flúor (positivo). En K₂Cr₂O₇ no hay enlaces O—O de peróxido, así que cada oxígeno vale −2.
+1 salvo en hidruros metálicos, donde vale −1. En este ejemplo no hay hidrógeno, pero es el segundo anclaje más útil después del oxígeno.
La suma de todos los números de oxidación multiplicados por sus subíndices es 0 en un compuesto neutro, o igual a la carga en un ion. Aquí: 2(+1) + 2·x + 7(−2) = 0.
2 + 2x − 14 = 0 → 2x = 12 → x = +6. El cromo actúa con +6 en el dicromato, que es precisamente por lo que es un oxidante tan fuerte.
Vuelve a la tabla: ¿está +6 entre los estados del cromo? Sí. Si te sale un valor que el elemento no tiene (por ejemplo Fe con +5), hay un error aritmético o has copiado mal la fórmula.
Memorizar «grupo 17 → −1 y +1, +3, +5, +7» cubre cloro, bromo y yodo de una vez. Son tres elementos por el precio de uno.
Si dudas, el estado marcado como más frecuente acierta en la mayoría de ejercicios: Fe(+3), Cu(+2), Mn(+2), Pb(+2), Sn(+4), N(+5).
Antes de nombrar o ajustar nada, escribe el número sobre cada elemento de la fórmula. Es medio segundo que evita la mitad de los fallos.
Formula a partir del nombre y, después, vuelve a nombrar la fórmula que has escrito. Si no regresas al punto de partida, algo falla.
El sulfato SO₄²⁻ funciona como una pieza única de carga −2. No lo desmontes: cruza su carga igual que harías con un elemento.
Practica escribiendo en sistemática y Stock, pero entrena la lectura de la tradicional: la vas a encontrar en etiquetas y enunciados antiguos.