Reglas de solubilidad en agua con todas sus excepciones, 46 iones poliatómicos con nombre IUPAC y tradicional, y 26 valores de Kps a 25 °C. Además, un comprobador que combina cualquier catión con cualquier anión y te dice si precipita.
Elige un catión y un anión: la app formula el compuesto cruzando las cargas, aplica las reglas de solubilidad y escribe la ecuación de precipitación.
AgCl
Insoluble — precipita
Excepción de los halogenuros: los de plata, plomo(II) y mercurio(I) no se disuelven. AgCl es el precipitado blanco de la prueba del cloruro (Kps 1,8×10⁻¹⁰).
La ecuación molecular usa el nitrato del catión y la sal de sodio del anión, dos reactivos siempre solubles. El Na⁺ y el NO₃⁻ son iones espectadores y desaparecen en la ecuación iónica neta.
Funciona con acentos o sin ellos y con sinónimos: bicarbonato encuentra el hidrogenocarbonato, producto de solubilidad encuentra los Kps y precipitado encuentra las reglas.
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Qué significa «insoluble», cómo se predice un precipitado y de dónde salen los Kps
Ningún compuesto iónico es absolutamente insoluble: siempre pasa algo de sólido a la disolución. Lo que hay detrás de las palabras soluble, poco soluble e insoluble es un criterio práctico sobre cuánto se disuelve. El convenio más extendido en química general es este:
Por eso una misma sal puede aparecer como «poco soluble» en un libro y como «insoluble» en otro sin que ninguno esté equivocado: están usando cortes distintos. Lo que no cambia es el dato físico, la solubilidad medida, y en el caso de los compuestos de baja solubilidad ese dato se expresa mediante el producto de solubilidad Kps.
La solubilidad tampoco es un número absoluto: depende de la temperatura, del pH y de la presencia de otros iones. Casi todas las sales se disuelven mejor en caliente, pero hay excepciones célebres como el sulfato de calcio, que se disuelve peor al calentar.
| Bloque | Qué te dice | Precisión | Cuándo usarlo |
|---|---|---|---|
| Reglas de solubilidad | Si una sal se disuelve o precipita, en términos de sí o no | Cualitativa, con excepciones que hay que conocer | Predecir el producto de una mezcla de disoluciones |
| Iones poliatómicos | Fórmula, carga y nombre de los aniones y cationes compuestos | Exacta: la carga es un dato fijo | Formular y nombrar compuestos, ajustar cargas |
| Productos de solubilidad | Cuánto se disuelve exactamente en mol/L a 25 °C | Cuantitativa, con incertidumbre en los valores más pequeños | Calcular concentraciones, efecto del ion común, pH de precipitación |
| Comprobador | Fórmula formulada, estado y ecuación iónica neta | Cualitativa: aplica las reglas y sus excepciones | Comprobar un ejercicio antes de entregarlo |
| Regla del cociente Q | Si en unas concentraciones concretas llega a precipitar | Cuantitativa, necesita Kps y concentraciones | Problemas de «¿precipitará al mezclar estos volúmenes?» |
| Tabla periódica | Cargas de los iones simples y tendencias por grupo | Exacta para los grupos principales | Deducir la carga de un catión que no recuerdas |
El agua subterránea disuelve caliza gracias al CO₂, formando Ca(HCO₃)₂ soluble. Al calentarla en un hervidor o una caldera, el equilibrio se invierte y vuelve a depositarse CaCO₃ insoluble.
El sulfato de bario se ingiere para radiografías digestivas aunque el ion bario sea tóxico: su Kps de 1,1×10⁻¹⁰ garantiza que prácticamente ningún Ba²⁺ llega a la sangre.
El esmalte es fosfato de calcio. El flúor lo transforma parcialmente en fluorapatita, todavía menos soluble en medio ácido, y por eso resiste mejor el ataque de los ácidos de la placa.
La mayoría son oxalato de calcio, un sólido muy poco soluble. Beber más agua mantiene las concentraciones por debajo del Kps y evita que empiece a cristalizar.
Se escriben los cuatro iones presentes y se cruzan: el catión de la primera sal con el anión de la segunda y viceversa. Si alguna de las dos combinaciones nuevas es insoluble según las reglas, esa sal precipita; si las dos son solubles, no hay reacción y todos los iones son espectadores. Es exactamente lo que hace el comprobador de arriba.
Si en un ejercicio los cuatro iones quedan libres, la respuesta correcta es «no hay reacción». No es un fallo del enunciado.
Solo si los dos compuestos tienen la misma estequiometría. El AgCl (Kps 1,8×10⁻¹⁰) y el Ag₂CrO₄ (Kps 1,1×10⁻¹²) lo demuestran: el cromato tiene un Kps cien veces menor y, sin embargo, es unas cinco veces más soluble, porque su Kps se calcula como 4s³ y no como s². Para comparar hay que pasar siempre a solubilidad molar.
Comparar Kps de sales 1:1 con sales 1:2 es uno de los errores más penalizados en un examen de química general.
Si a una disolución saturada de AgCl se le añade NaCl, la concentración de Cl⁻ sube y el equilibrio se desplaza hacia el sólido, de modo que precipita más AgCl y la solubilidad disminuye. Es el principio de Le Châtelier aplicado a la precipitación, y se usa para completar una precipitación añadiendo un exceso del reactivo precipitante.
En el cálculo, la concentración del ion común la fija la sal añadida, no el sólido: eso simplifica mucho las cuentas.
Cuando el anión de la sal es la base conjugada de un ácido débil, el medio ácido lo consume y obliga a disolverse más sólido. Por eso los carbonatos, sulfuros, fosfatos y fluoruros se disuelven en ácido, mientras que sales de aniones de ácidos fuertes, como el BaSO₄ o el AgCl, apenas se ven afectadas.
Regla rápida: si el anión reacciona con H⁺, el ácido disuelve la sal. Si no reacciona, el pH no cambia casi nada.
No entera. Con seis ideas se resuelve la gran mayoría de los ejercicios: todo lo de alcalinos y amonio es soluble; todos los nitratos son solubles; los halogenuros son solubles salvo plata, plomo y mercurio(I); los sulfatos son solubles salvo bario, estroncio y plomo; y carbonatos, fosfatos, sulfuros e hidróxidos son insolubles salvo con alcalinos y amonio. El resto se consulta.
Aprende primero las excepciones: son pocas, siempre las mismas y son justo lo que se pregunta.
Escribe los cuatro iones con su carga correcta. Aquí es donde se usa la tabla de iones poliatómicos: confundir SO₄²⁻ con SO₃²⁻ o poner mal una carga arruina todo lo que venga después.
Combina el catión de una sal con el anión de la otra, intercambiando las cargas como subíndices y simplificando si tienen factor común. Recuerda los paréntesis cuando el ion poliatómico lleve subíndice: Ca₃(PO₄)₂, no Ca₃PO₄₂.
Empieza siempre por la regla de los alcalinos y el amonio, que se impone sobre todas las demás. Después mira el anión y, por último, comprueba si el catión está en la lista de excepciones.
Ajusta los coeficientes con la fórmula ya escrita, sin tocar los subíndices. Un error clásico es cambiar un subíndice para cuadrar la ecuación: eso convierte el compuesto en otro distinto.
Disocia todo lo que esté en disolución y deja sin disociar el sólido, el gas y el agua. Los iones que aparecen idénticos a ambos lados se tachan y lo que queda es la ecuación iónica neta, que es lo que suele puntuar.
La lógica es siempre la misma: se llama s a la solubilidad molar, se escriben las concentraciones de los iones en función de s y se sustituyen en la expresión del Kps. Para el fluoruro de calcio:
Con Kps = 3,9×10⁻¹¹ sale s = 2,1×10⁻⁴ mol/L. El factor 2 del fluoruro aparece dos veces: una porque hay dos iones F⁻ por fórmula y otra porque la concentración va elevada al cuadrado. Ese doble papel del coeficiente es la fuente de error más común de todo el tema.
Para saber si precipita en una situación concreta se calcula el cociente de reacción Q con las concentraciones reales, exactamente con la misma expresión que el Kps. Si Q > Kps hay precipitado; si Q = Kps la disolución está justo saturada; y si Q < Kps todo permanece disuelto.
Es la única regla sin excepciones prácticas y resuelve la mitad de los casos en un vistazo. Compruébala antes que ninguna otra.
Ag⁺ rompe las reglas de los halogenuros, del acetato, del nitrito y del sulfato. Si aparece plata en el enunciado, revisa la excepción antes de responder.
Al(OH)₃ y Ca₃(PO₄)₂ los llevan; AlOH₃ y Ca₃PO₄₂ están mal escritos y suelen costar puntos aunque el razonamiento sea correcto.
La constante depende de la temperatura. Un valor tabulado sin temperatura indicada es un valor incompleto.
(s), (ac), (l) y (g) forman parte de la ecuación. Sin el (s) en el precipitado no se entiende qué ha ocurrido.
Formula tú primero y contrasta después. Aprender es reconstruir la fórmula, no copiarla ya hecha.
El contenido cubre desde la química de secundaria y preparatoria hasta los primeros cursos universitarios de química general y analítica. Las reglas de solubilidad y los iones poliatómicos son materia habitual del examen de admisión universitaria en los países hispanohablantes; los cálculos con Kps, el efecto del ion común y la precipitación fraccionada suelen aparecer ya en el primer curso de grado en química, ingeniería, farmacia, biología o ciencias ambientales.
Si necesitas repasar antes las cargas de los iones simples, la tabla de valencias y números de oxidación es la app hermana de esta. Y para la parte de cálculo, el simulador de disoluciones y molaridad permite pasar de gramos a mol/L antes de aplicar cualquier Kps.